Question

興趣小組的同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們將25克該樣品放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），測得反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖：求
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2 ）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知； 生成二氧化碳的質(zhì)為125g-116.2g=8.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

25g

×100%=80%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．