Question

某同學取回礦石樣品，他對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，方法是：取礦石樣品8g，將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）請計算：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	剩余固體的質(zhì)量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	1.2

（1）上表中m的數(shù)值

 

；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

 

；
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，第1次鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，固體剩余，則10克的鹽酸恰好能反應(yīng)掉（8-5.5）克碳酸鈣，則第2次加鹽酸時剩余固體的質(zhì)量為（5.5-2.5）克；
（2）第3次再加10克酸時還可溶解2.5克碳酸鈣，而剩余固體1.2克，說明碳酸鈣不足，剩余固體為雜質(zhì)，且雜質(zhì)質(zhì)量為1.2克，可利用雜質(zhì)質(zhì)量和總質(zhì)量求算；
（3）利用化學方程式計算．

解答：解：（1）因為第1次鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，固體剩余，則10克的鹽酸恰好能反應(yīng)掉（8-5.5）克碳酸鈣，則第2次加鹽酸時剩余固體的質(zhì)量為（5.5-2.5）克，故答案為：3
（2）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

8g-1.2g

8g

×100%=85%
（3）設(shè)需含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x×80%           4.4g

100

44

=

x×80%

4.4g

x=12.5g
答案：
 （1）3
（2）85%
（3）需含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石12.5g

點評：本題考查學生對于數(shù)據(jù)分析及有關(guān)化學方程式的計算，注意計算格式的規(guī)范化．