Question

小紅同學在網(wǎng)店花了200元買了一個10g重的手鐲（銀鋅合金），她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學老師和她一起探究：在實驗室用足量的稀硫酸分多次與手鐲充分反應(yīng)，實驗結(jié)果如下表：

稀硫酸/g	10	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量/g	8.7	7.4	6.1	4.8	4.8

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：
（1）如果小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質(zhì)量不超過多少克？
（2）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）前四次每次消耗固體的質(zhì)量為1.3g，所以第四次加入的硫酸被完全反應(yīng)掉，比較第四次和第五次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為4.8g，即第五次加入的稀硫酸沒有反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為銀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)（1）的解答，利用鋅的質(zhì)量結(jié)合化學方程式求算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）比較第四次和第五次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為4.8g，可以說明該固體中銀的質(zhì)量4.8g，小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質(zhì)量不超過4.8g；
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，固體中鋅的質(zhì)量為：10g-4.8g=5.2g
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      65    98
 （10-8.7）g  x

65

98

=

(10-8.7)g

x

x=1.96g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

1.96g

10g

×100%=19.6%
答案：
（1）小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質(zhì)量不超過4.8g；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%．

點評：本題考查學生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能解決．