Question

【題目】實驗室有失去標簽的四瓶無色溶液，分別為 Ca（OH）2、Na2CO3、稀鹽酸、NaCl 溶液中的一種， 為鑒別它們，現將這四瓶無色溶液分別標號為 A、B、C、D，某校化學興趣小組的同學邀你一同參與：

（提出問題）A、B、C、D 分別是什么溶液？

（實驗藥品）失去標簽的四瓶溶液和無色酚酞試液。

（實驗儀器）試管、橡膠滴管、燒杯等。

（收集證明）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）分別取 A、B、C、D 溶液少量于試管中，兩兩混合	A、B 混合產生大量氣泡，C、D 混合無明顯現象	A、B 是_____和_____溶液 中的一種， C、D 是_____和_____溶液 中的一種
（2）各取 A、B、C、D 溶液于四支試管中，分別滴加兩滴無色酚酞試液，振蕩	A、D 變紅，B、C 無明顯現象	A 為_____溶液； C 為_____溶液；由此 區(qū)分出 B、D 溶液

（3）請寫出 A 與 B 反應的化學反應方程式_____。

（4）若在步驟一中將AD 兩種物質混合會出現_____的現象，其發(fā)生的化學反應方程式：_____。

（反思與體會）鑒別物質的關鍵是利用物質的特征性質。

（繼續(xù)探究）

（5）將實驗操作（2）實驗后的四支試管中的溶液，倒入一潔凈的燒杯中，充分反應靜置后發(fā)現，燒杯底都有白色沉淀，上層清液為無色．則上層清液中一定含有的溶質是_____（指示劑除外）．可能含有的溶質是_____．為驗證可能含有的溶質是否存在，應補充實驗的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3 稀鹽酸 Ca（OH）2 NaCl Na2CO3 NaCl Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 氯化鈉 氯化鈣 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

【解析】

[收集證明]
（1）分別取A、B、C、D溶液少量于試管中，兩兩混合，A、B混合產生大量氣泡，碳酸鈉和鹽酸能生成氣體，A、B是Na2CO3、稀鹽酸溶液中的一種；C、D混合無明顯現象，Ca（OH）2和NaCl不反應，C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一種；

故填：Na2CO3；稀鹽酸；Ca（OH）2；NaCl；
（2）各取A、B、C、D溶液于四支試管中，分別滴加兩滴無色酚酞試液，振蕩，A、D變紅，B、C無明顯現象，說明A是Na2CO3溶液，D是Ca（OH）2溶液，C是NaCl溶液，B是稀鹽酸；

故填：Na2CO3；NaCl；

（3）碳酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）A是Na2CO3溶液，D是Ca（OH）2溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若在步驟一中將AD 兩種物質混合會出現白色沉淀的現象，其發(fā)生的化學反應方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故填：白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

[繼續(xù)探究]
實驗（2）后的四支試管中的溶液，倒入一潔凈的燒杯中，充分反應靜置后發(fā)現，燒杯底有白色沉淀，說明沒有鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氯化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由于上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，所以不可能含有氫氧化鈣，而氯化鈣可能被碳酸鈉反應掉，也可能沒被反應掉。因此，上層溶液中一定含有的溶質是NaCl（酸堿指示劑除外）；可能含有的溶質是CaCl2；
由于氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以檢驗是否含有氯化鈣，取少量上層清液于試管中，向試管內滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣�；瘜W方程式為為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。

故填：氯化鈉；氯化鈣；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。