Question

3．體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究．
已知：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量樣品，如圖1所示進行實驗．觀察到a試管中有氣泡產生，b試管中產生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．則證明“鎂粉”中一定含有MgCO₃．
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅．但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成氫氧化鈉濃溶液．小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中不含Mg．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂

【實驗過程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三種固體分別做性質實驗．分別取0.5 g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：逐滴加入相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失．在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實驗分析及結論】
“鎂粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5gMgCO₃消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等．

Answer 1

分析 （1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①由澄清石灰水是否變渾濁，考慮是否有二氧化碳生成．則可推測“鎂粉”中是否含有MgCO₃．
②考慮二氧化碳的滅火作用，故先除掉二氧化碳，再證明是否有氫氣生成，推測是否含有鎂．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂
【實驗過程】
Ⅰ．根據(jù)復分解反應的特點，進行書寫Mg（OH）₂與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式．
【實驗分析及結論】
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和“取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL”，進行回答：“鎂粉”是否只含有MgCO₃；

解答 解：
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①根據(jù)題目中結論：“鎂粉”中一定含有MgCO₃和現(xiàn)象“a試管中有氣泡產生”，則可推測b試管中一定有二氧化碳與氫氧化鈣的反應發(fā)生，故澄清石灰水變渾濁；
②因為二氧化碳的滅火作用，故先除掉二氧化碳，則需要將圖中的澄清石灰水替換成氫氧化鈉濃溶液，再證明是否有氫氣生成，如果觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，則推測“鎂粉”中一定不含有鎂；
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂
【實驗過程】
Ⅰ．根據(jù)復分解反應的書寫特點“內項結合，外項結合”，則Mg（OH）₂與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
【實驗分析及結論】
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和“取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL”，則推測“鎂粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5gMgCO₃消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等；
故答案為：
（1）①澄清石灰水變渾濁．②氫氧化鈉濃溶液． 不含Mg．
【實驗過程】Ⅰ． Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
【實驗分析及結論】0.5gMgCO₃消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等．

點評 本題難度較大，考查全面，從定性和定量兩個方面測定物質的種類，關鍵在于知道碳酸根離子與酸反應能產生二氧化碳．