Question

11．碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數(shù)是53，
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉含有的陰離子是Cl^-（用符號表示），KIO₃中I的化合價為+5價．
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應：
KIO₃+5X+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學式為KI．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，其中原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，進行解答；
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是Cl^-；根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，解答KIO₃中I的化合價；
②由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．

解答 解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，可知碘原子的核電荷數(shù)是 53，
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是氯離子；表示為：Cl^-；
根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，可得KIO₃中I的化合價為：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反應前鉀、碘、氧、氫、硫原子個數(shù)分別為1、1、15、6、3，反應后的生成物中鉀、碘、氧、氫、硫原子個數(shù)分別為6、6、15、6、3，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則5X分子中含有5個鉀原子和5個碘原子，則每個X分子由1個鉀原子和1個碘原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為KI．
故答案為：（1）53；（2）①Cl^-；+5價； ②KI．

點評 本題考查學生對化合價計算及根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)計算方法的掌握與在解題中應用的能力．