Question

12．某鈣片的標(biāo)簽如圖所示，并且已知此鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素．
為測(cè)定其含鈣量是否真實(shí)，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量．小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

（1）請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片的含鈣量．

Answer 1

分析 為減少實(shí)驗(yàn)誤差，以三次實(shí)驗(yàn)的平均為計(jì)算依據(jù)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而相關(guān)計(jì)算．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10片鈣片對(duì)應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為22g+8g-26.7g=3.3g，所以每片對(duì)應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為0.33g
設(shè)每片鈣片對(duì)應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，對(duì)應(yīng)的鈣元素的質(zhì)量為y
由化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可得關(guān)系式為

Ca～～～～CaCO₃～～～～CO₂↑
40               100                  44
y                    x                   0.33g
$\frac{40}{y}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{44}{0.33g}$
x=0.75g
y=0.3g
答：（1）每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g．
（2）每片此鈣片的含鈣量為0.3g

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．