Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在完成了粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)后，通過閱讀教材及查閱資料獲悉到在除去難溶性雜質(zhì)后，所得到的“精鹽”中還含有一些可溶性的雜質(zhì)，如氯化鈣、硫酸鎂等，圍繞如何除掉這些雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉進(jìn)行以下科學(xué)探究活動(dòng)．

【提出問題】如何除掉氯化鈣和硫酸鎂得到純凈的氯化鈉？
【制定計(jì)劃1】根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)，石踐同學(xué)選擇了碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液和稀鹽酸三種試劑進(jìn)行除雜，并提出為保證徹底除盡雜質(zhì)，每一步應(yīng)加入過量的試劑．經(jīng)過討論，小組同學(xué)認(rèn)可了他的方案．
【制定計(jì)劃2】單杰同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純流程，她認(rèn)為加入的試劑1、試劑2、試劑3分別對(duì)應(yīng)為碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液和稀鹽酸．
【收集證據(jù)】你認(rèn)為操作1和操作2分別是（1）

 

 （填名稱）； 實(shí)驗(yàn)中觀察到（2）

 

的現(xiàn)象時(shí)，表明氯化鈣和硫酸鎂已被除盡．
【解釋與結(jié)論】秦思認(rèn)為單杰加入三種試劑的順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤，其理由是（3）

 

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【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)過反思，單杰同學(xué)對(duì)自己的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改正；按照正確的加入三種試劑的順序和規(guī)范的操作，小組同學(xué)得到了純凈的氯化鈉，請(qǐng)寫出加入試劑2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)對(duì)于分離不溶性物質(zhì)與液體的方法是過濾，分離可溶性物質(zhì)與液體的方法是蒸發(fā)．
（2）根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象分析；
（3）根據(jù)過量的氫氧化鋇溶液只能與（試劑3）鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇分析，
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和條件書寫方程式．

解答：解：（1）操作1是將不溶性物質(zhì)與液體分離，應(yīng)為過濾；操作2是分離可溶性物質(zhì)與液體，應(yīng)為蒸發(fā)．
（2）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)都會(huì)有沉淀生成，所以當(dāng)加入試劑不再有沉淀生成時(shí)，表明氯化鈣和硫酸鎂已被除盡．
（3）過量的氫氧化鋇溶液只能與（試劑3）鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，會(huì)引入新的雜質(zhì)；
（4）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鋇，方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（5分）（1）過濾；蒸發(fā)；
（2）（1分）不再有沉淀生成；
（3）（1分）（若加入的第二種試劑為氫氧化鋇溶液，）過量的氫氧化鋇溶液只能與（試劑3）鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，會(huì)引入新的雜質(zhì)；
（4）Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH （1分）；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl （1分）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備以及分離提純，題目難度不大，注意提純方法的選擇．