Question

隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測(cè)定記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質(zhì)量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為

 

g；
（2）實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
（3）反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是

 

（結(jié)果精確到0.01g）
（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？（要有解答過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：鎂粉和銅粉的混合物，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鎂能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能，由表格中的數(shù)據(jù)可看出，前三次實(shí)驗(yàn)固體質(zhì)量的減少量是相同的，而第四次的固體減少量比前三次少，說(shuō)明第四次實(shí)驗(yàn)中鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，此時(shí)固體的質(zhì)量即為混合物中銅粉的質(zhì)量，據(jù)此對(duì)該題進(jìn)行解答即可．

解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可看出35g稀硫酸完全反應(yīng)能反應(yīng)掉金屬鎂的質(zhì)量為：8.6g-7.4g=1.2g，故隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為：8.6g+1.2g=9.8g；
（2）實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后因部分稀硫酸未完全反應(yīng)故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為生成的硫酸鎂和硫酸；
（3）設(shè)鎂粉完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄ +H₂↑
24               2
9.8g-5.6g        x

24

9.8g-5.6g

=

2

x

解得：x=0.35g
反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為：35g×4+9.8g-5.6g-0.35g═143.85g
（4）設(shè)35g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄ +H₂↑
24  98
1.2g  x

24

1.2g

=

98

y

解得：y=4.9g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

35g

×100%═14%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．
故答案為：（1）9.8；
（2）MgSO₄、H₂SO₄；
（3）143.85g；
（4）14%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)解答問(wèn)題的能力，要學(xué)會(huì)分析根據(jù)圖表數(shù)據(jù)獲得有效信息，在解題的中可得到事半功倍的效果．