Question

14．在實(shí)驗(yàn)室中做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，一般在水中加入少量的氫氧化鈉（并不參加反應(yīng)）．通電之前稱(chēng)得所用水溶液的質(zhì)量為18g，氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)榱?%．
（1）通電這段時(shí)間內(nèi)，分解的水的質(zhì)量為9g．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，電解這些水生成多少克氫氣？

Answer 1

分析 根據(jù)水電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；由電解水的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)被電解水的質(zhì)量為x，根據(jù)水電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則18g×2%=（18g-x）×4%   
x=9g．
故填：9；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36                4
9g                x
$\frac{36}{9g}=\frac{4}{x}$
 x=1g
答：電解這些水生成1克氫氣．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握水電解前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、利用化學(xué)方程式的計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵所在．