Question

6．某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．

（1）沉淀池中發(fā)生的基本反應類型有AD．（填序號）
A．化合反應    B．分解反應     C．置換反應    D．復分解反應
（2）沉淀B高溫煅燒反應的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該工藝中可循環(huán)使用的物質有CO₂（填化學式）．
（3）實驗室進行操作①時，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．操作②的名稱為降溫結晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)沉淀池中發(fā)生的反應特點來分析；
（2）依據(jù)質量守恒定律書寫化學方程式，根據(jù)既是反應物也是生成物的物質可以循環(huán)利用進行分析；
（3）過濾操作，操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，使硫酸銨從溶液中結晶析出的方法是先加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結晶析出．

解答 解：（1）二氧化碳、水和氨氣反應生成碳酸銨，屬于化合反應，碳酸銨與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸銨，屬于復分解反應；故填：AD；
（2）碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，流程圖的提示沉淀池需要不斷通入氣體氨氣和二氧化碳，碳酸鈣分解出二氧化碳氣體，所以通入沉淀池進行循環(huán)利用的物質是二氧化碳氣體；故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CO₂；
（3）分離沉淀池中CaCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄溶液，應采取過濾操作，操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，使硫酸銨從溶液中結晶析出的方法是先加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結晶析出．故填：漏斗；降溫結晶．

點評 本題通過一個陌生的反應考查了有關碳酸鹽和二氧化碳的知識，因此同學們要充分利用所給的信息，結合自己已學過的知識，進行有依據(jù)性的推測．