Question

5．根據(jù)圖1所示制取氣體的裝置，回答下列問題（裝置選擇用序號填寫）：

（1）實驗儀器a的名稱是水槽．
（2）在用A裝置制取氧氣時，加入藥品前，要先檢查裝置的氣密性，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集某氣體采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質(zhì)是氣體的密度比空氣的密度�。�
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是B，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若裝置B中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有①③（填序號）．
①用容積較小的錐形瓶  ②減慢液體的滴加速度   ③加熱反應物  ④降低液體反應物的濃度
（4）某興趣小組同學利用混有少量CO₂的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物．現(xiàn)有圖2所示實驗裝置（可重復使用）．按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是D；
A．甲→乙→丙→丁       B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁      D．乙→甲→丙→乙→丁
丙中的現(xiàn)象為紅色粉末變成黑色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)制取氣體時，加藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，E裝置是向下排空氣法收集氣體進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件生成常溫，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，加熱可以加快反應速率進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣會與二氧化碳反應，需要先用氫氧化鈉除去二氧化碳，用氫氧化鈉檢驗是否除盡，然后與氧化鐵反應，然后檢驗生成物，再將一氧化碳收集進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a為水槽；
（2）用A裝置制取氧氣，由于是加熱固體制取氣體，且試管口有棉花團，所以選擇的藥品為高錳酸鉀，在加入藥品前要檢查裝置的氣密性（防止由于裝置氣密性不好而導致收集不到氧氣）；用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集某氣體采用E裝置（向下排空氣法），說明該氣體的密度比空氣的密度�。�
（3）實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于反應不需加熱，所以不需要酒精燈，所以可用B來做發(fā)生裝置；用容積較小的錐形瓶，會增大反應物的接觸面積，試管溫度會加快反應速率，所以裝置B中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有①③；
（4）氫氧化鈉、氫氧化鈣會與二氧化碳反應，需要先用氫氧化鈉除去二氧化碳，用氫氧化鈉檢驗是否除盡，然后與氧化鐵反應，然后檢驗生成物，再將一氧化碳收集，所以正確的順序為：乙→甲→丙→乙→丁，故選：D；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以丙中的現(xiàn)象為：紅色粉末變成黑色．
故答案為：（1）水槽；
（2）檢查裝置的氣密性，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氣體的密度比空氣的密度�。�
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；①③；
（4）D；紅色粉末變成黑色．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．