Question

有同學(xué)認為CO₂發(fā)生裝置和雙氧水制取氧氣同為固液常溫型，故可以通用，但在上題裝置B中加入雙氧水和二氧化錳后反應(yīng)很快，很難收集，決定探究反應(yīng)速率的影響因素．甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖1的相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．
（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是

 

．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）實驗室雙氧水制O₂的符號表達式是

 

．
（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，完成下表．

實驗編號	實驗?zāi)康?/TD>	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究濃度對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率越快；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H₂O₂在

 

（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組由此提出可用

 

方法，從而使用29題反應(yīng)裝置B也可能獲得平穩(wěn)的氧氣流．

Answer 1

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,檢查裝置的氣密性,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行解答；
（2）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；
（3）根據(jù)由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強，由圖可知堿性強分解速率越快進行解答．

解答：解：（1）氣密性的檢驗是根據(jù)壓強原理，可以關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器外移看停止用力后看注射器活塞能夠復(fù)原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高溫度法，故選AB；
（2）H₂O₂在MnO₂催化下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；
（3）由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強，放出氣體的速率越快，由圖可知酸性條件下，H₂0₂分解的速率慢，所以乙組由此提出可用在雙氧水中加入少量鹽酸或醋酸等酸性物質(zhì)方法，從而使用29題反應(yīng)裝置B也可能獲得平穩(wěn)的氧氣流．
故答案為：
（1）AB；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）堿；在雙氧水中加入少量鹽酸或醋酸等酸性物質(zhì)．

點評：此題考查外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及氣密性的檢驗方法主要有三個，則答案不唯一，但原則都是先讓裝置和水構(gòu)成封閉的整體，改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞，此題綜合性較強，難度適中．