Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和

 

．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示：

①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

 

．
②該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為

 

．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為

 

；NH₃中氮元素化合價為

 

．
②將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2

 

．

Answer 1

考點：化石燃料及其綜合利用,微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,有關(guān)元素化合價的計算,元素質(zhì)量比的計算,反應(yīng)類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,化學(xué)式的計算,化學(xué)與能源,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)化石燃料的種類分析回答；
（2）①根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)的特點．判斷反應(yīng)的類型；
②根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比．
（3）①元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比；根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合NH₃的化學(xué)式進行解答本題．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．

解答：解：（1）常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．故答案為：天然氣；
（2）①由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
②由反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應(yīng)，生成了一個易氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1：1．
故答案為：①置換反應(yīng)；②1：1．
（3）①元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比，所以NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3；氫元素顯+1價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×3=0，則x=-3價．
故答案為：14：3；-3；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，生成物中有12個氫原子，6個氧原子，只少4個氮原子，所以另一種生成物是氮氣，所以NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2N₂．
故答案為：N₂．

點評：本題主要考查了化石燃料的種類，煤的利用，屬于基礎(chǔ)的知識，難度不大．根據(jù)已有的知識即可解答．