Question

【題目】甲同學(xué)為了探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，并只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。

（1）請你幫助甲同學(xué)完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象
試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用	__________
②在①所得的溶液中，插入________，充分作用	無明顯現(xiàn)象
②所得的溶液中得的溶液中插入________，充分作用	______________

【結(jié)論】金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu。寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。將鋁絲插入溶液前應(yīng)進(jìn)行的操作是________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為在甲的設(shè)計(jì)方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。乙要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為要得到活動(dòng)性Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，只需將甲同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，調(diào)整后的金屬插入順序?yàn)?/span>________________。

Answer 1

【答案】 溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 銅絲 鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 用砂紙除去鋁絲表面的氧化鋁 把銅絲插入鹽酸中 Cu Fe Al

【解析】鐵能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，稀鹽酸是無色的，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來，在①所得的溶液中，插入某金屬，充分作用，無明顯現(xiàn)象，說明此金屬?zèng)]有與FeCl2溶液反應(yīng)，則此金屬不如Fe的活動(dòng)性強(qiáng)，即插入的是銅絲。然后再插入鋁絲，2Al + 3FeCl2 == 2AlCl3 + 3Fe，生成的氯化鋁溶液是無色的，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)闊o色�！窘Y(jié)論】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鋁在常溫下，表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，用砂紙除去鋁絲表面的氧化鋁。（2）甲同學(xué)已經(jīng)得出Al＞Fe＞Cu，乙同學(xué)把銅絲插入鹽酸中，說明H＞Cu，即Al＞Fe＞H＞Cu。（3）先把Cu絲插入稀鹽酸中，無現(xiàn)象，說明H＞Cu，然后插入Fe絲，有氣泡產(chǎn)生，說明Fe＞H，最后插入鋁絲，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，說明反應(yīng)發(fā)生：2Al + 3FeCl2 == 2AlCl3 + 3Fe，即Al＞Fe，進(jìn)而得出Al＞Fe＞H＞Cu。