Question

2．在密閉容器內(nèi)，7.2克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量可能是（　�。�

• A． 8.4克
• B． 17.8克
• C． 26.4克
• D． 44.0克

Answer 1

分析 因?yàn)橐阎�碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，而此題最終生成的氣體可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，也可能是二者的混合物．
所以首先假設(shè)7.2g碳在氧氣中完全燃燒，計(jì)算出所得二氧化碳的質(zhì)量；然后假設(shè)7.2g碳在氧氣中不完全燃燒，計(jì)算出所得一氧化碳的質(zhì)量，那么最終氣體的質(zhì)量就在這兩個(gè)數(shù)值之間．

解答 解：設(shè)7.2g碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為x
C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
12        44
7.2g      x
$\frac{12}{7.2g}$$\frac{44}{x}$
x=26.4g
再假設(shè)7.2g碳在氧氣中不充分燃燒產(chǎn)生的一氧化碳的質(zhì)量為y
2C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO
2×12      2×28
7.2g        y
$\frac{24}{7.2g}$=$\frac{56}{y}$
y=16.8g
7.2克碳和一定量的氧氣完全反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量應(yīng)該≥16.8g，而≤26.4g．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 此題考查的是利用化學(xué)方程式的計(jì)算，此題中因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)的方程式有兩個(gè)，所以要判斷最后所得氣體的質(zhì)量一般用的方法就是極端假設(shè)法，同學(xué)們只要掌握了這個(gè)方法就可以解決這一類的問題．