12.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸加入硫酸銅溶液,生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,測得生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸銅溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為9.8g.
(2)當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時,測得所得溶液質(zhì)量為142g,試計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

分析 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸銅溶液的質(zhì)量關(guān)系圖分析生成的氫氧化銅的沉淀,由反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量可以計算硫酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)由生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸銅溶液的質(zhì)量關(guān)系圖可知,反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為9.8g;
(2)設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
                            142            98
                              x            9.8g
$\frac{142}{98}=\frac{x}{9.8g}$   解得:x=14.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:$\frac{14.2g}{142g}×100%$=10%
故答為:(1)9.8;(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%.

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.

練習(xí)冊系列答案
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2.水是一種重要的資源.
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20.某同學(xué)測得一些食物的近似pH如下,其中酸性最強(qiáng)的是( 。
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7.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān).從“氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳”中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空:
(1)可用于醫(yī)療急救的是氧氣.
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17.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、鹽、混合物順序排列的是( 。
A.鐵、氫氧化銅、冰水混合物B.液氧、硫酸鋇、食鹽水
C.天然氣、純堿、石油D.水銀、氯化鎂、海水

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1.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比( 。
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19.用化學(xué)符號填空:
(1)2個鋁原子2Al
(2)2個氮氣分子2N2
(3)5個硫酸根離子5SO42-
(4)地殼中含量最多的元素O.

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