Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要的工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請回答下列問題：

第1周期	1 H 氫 1.008							2 He 氦 4.003
第2周期	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
第3周期	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 29.95

（1）表中磷原子的核電荷數(shù)是

 

，其屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有

 

．（ 填元素符號）；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

 

（填序號）
A．電子數(shù)不同      B．質(zhì)子數(shù)不同       C．中子數(shù)不同
（4）從表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為

 

；
（5）與氧元素處于同一族的元素有

 

；
（6）第14號元素組成的物質(zhì)硅是由

 

構(gòu)成的（填“分子”、“原子”或“離子”）；
（7）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：

 

（填序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（8）某微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易

 

（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號為

 

，說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的

 

密切相關(guān)．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)元素周期表以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析解答，不同元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)，據(jù)此解答．

解答：解：（1）根據(jù)表格可以看出，磷原子的核電荷數(shù)是15，屬于非金屬元素，故填：15，非金屬；
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有He、Ne、Ar，故填：He、Ne、Ar；
（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故填：B；
（4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其相對原子質(zhì)量為26.98，故填：26.98；
（5）與氧元素處于同一族的元素是硫元素，故填：S；    
（6）第14號元素組成的物質(zhì)硅是由原子構(gòu)成的，故填：原子；
（7）同一周期元素具有相同的電子層數(shù)，從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加，故填：AB；   
（8）該原子的最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子，形成帶兩個單位正電荷的鎂離子，說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，故填：失去． Mg²⁺，最外層電子數(shù)．

點評：本題考查的是元素周期表的應(yīng)用和原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．