Question

已知R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得0.4克氫氣，試分析：
（1）RSO₄中R的化合價為

 

；
（2）制得的氫氣可用濃硫酸干燥，原因是

 

；
（3）通過計算確定R的相對原子質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,氣體的干燥（除水）,有關(guān)元素化合價的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，硫酸根是-2價，那么R是+2價；然后結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式完成解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，假設(shè)R元素的化合價為x，可得x+（-2）=0，解得x=+2．
（2）濃硫酸具有吸水性，氫氣不能和濃硫酸反應(yīng)，所以可以用濃硫酸來干燥；
（3）設(shè)R的相對原子質(zhì)量為y
R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑
y             2
13g         0.4g

y

13g

=

2

0.4g

解得：y=65
答：R的相對原子質(zhì)量為65．
故答案為：（1）+2；
（2）濃硫酸有吸水性且不與氫氣反應(yīng)；
（3）65．

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算和在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零的原則，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，計算要準(zhǔn)確，相對原子質(zhì)量的單位是一，省略不寫．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．