Question

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列各題．
（1）A點(diǎn)的含意是

 

．
（2）甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍為

 

．
（3）把t₁℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升高10℃后，二者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系為

 

．
（4）t₁℃時(shí)，把20克甲物質(zhì)與50克水混合，充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

，此時(shí)把少量乙物質(zhì)加入后，溶液的質(zhì)量會(huì)

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）如果甲中有少量乙，可用

 

的方法提純甲．
（6）已知，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)用稀鹽酸、銅絲來(lái)制取氯化銅，具體的做法是在空氣中加熱銅絲生成氧化銅，再讓稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)制得氯化銅．如果想制取135克氯化銅，需要多少溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸？（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算）

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）根據(jù)溶解度曲線的交點(diǎn)分析解答；（3）根據(jù)二者溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)分析；（4）根據(jù)溶液是否飽和以及能否繼續(xù)溶解新的物質(zhì)分析；
（5）根據(jù)二者的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)分析；（6）根據(jù)化學(xué)方程式，由氯化銅的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出所用稀鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同；故A點(diǎn)的含意是t₁℃時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度相等．
（2）從溶解度曲線不難看出，甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍為T＞t₁℃．
（3）把t₁℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升高10℃后，甲溶液變?yōu)椴伙柡�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙的溶液中會(huì)有溶質(zhì)析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故二者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系為乙＜甲．
（4）根據(jù)甲物質(zhì)在t₁℃時(shí)的溶解度，把20克甲物質(zhì)與50克水混合，溶液飽和后甲物質(zhì)不能完全溶解，故充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

25g

125g

×100%=20%，此時(shí)把少量乙物質(zhì)加入后，乙物質(zhì)會(huì)繼續(xù)溶解，故溶液的質(zhì)量會(huì)變大．
（5）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度的影響較大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，因此提純甲，可采取降溫結(jié)晶的方法．
（6）設(shè)需要多少溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為x
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
     73    135
    10%x   135g

73

135

=

10%x

135g

  x=730g
故答案為：（1）t₁℃時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度相等．（2）T＞t₁℃．（3）乙＜甲．
（4）20%，變大（5）降溫結(jié)晶．（6）730g

點(diǎn)評(píng)：主要考查了固體的溶解度的理解，根據(jù)固體溶解度曲線解決有關(guān)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的能力．