Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用氫氧化鋇溶液與稀鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．如圖，反應(yīng)一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)未滴加酸堿指示劑，此時(shí)停止加入稀鹽酸，立即向燒杯內(nèi)滴加酚酞試液，振蕩后溶液呈無色．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他們對(duì)燒杯內(nèi)的溶液的成分進(jìn)行探究．（提示：BaCl2溶液呈中性）
（1）【提出問題】該溶液中溶質(zhì)是什么？ 【猜想與假設(shè)】猜想一：BaCl2猜想二：：BaCl2：Ba（OH）2
猜想三：。
【分析討論】該溶液中滴加酚酞試液不變色，說明溶液不顯堿性，猜想二不成立．
（2）【進(jìn)行試驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取該溶液少量于試管中，加入Na2SO4溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想三成立
另取該溶液少量于試管中，。	。

（3）【反思評(píng)價(jià)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，需要考慮的因素有 ．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2、HCl
（2）滴加紫色的石蕊試液（或加入鋅粒）；溶液由紫色變成紅色（或有氣泡冒出）
（3）需要考慮的因素有生成物的種類，反應(yīng)物是否過量等
【解析】解：【進(jìn)行猜想】由于氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋇和水，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是BaCl2；當(dāng)鹽酸有剩余時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是BaCl2與HCl；當(dāng)氫氧化鋇有剩余時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是BaCl2與Ba（OH）2；故填：BaCl2、HCl；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】反應(yīng)后的溶液中一定存在氯化鋇，若猜想三成立，則還需要證明溶液中還存在HCl，可以根據(jù)酸的性質(zhì)來分析，如可另取該溶液少量滴加紫色的石蕊試液，觀察到溶液由紫色變紅色；也可以加入鋅粒，觀察到有氣泡產(chǎn)生；故填：滴加紫色的石蕊試液（或加入鋅粒）；溶液由紫色變成紅色（或有氣泡冒出）； 【反思評(píng)價(jià)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物．故填：需要考慮的因素有生成物的種類，反應(yīng)物是否過量等．