Question

12．在1000mL稀鹽酸（密度認(rèn)為與水相同）另加入混合均勻的NaHCO₃和KHCO₃固體粉末，充分反應(yīng)后使氣體全部逸出．如圖是加入粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂質(zhì)量的關(guān)系．請計算：
（1）該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若該鹽酸為1200mL時，加入粉末為130g，求產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．
（3）若粉末的質(zhì)量為xg，鹽酸的體積為1400mL，產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為yg．試寫出粉末質(zhì)量 x（g）與產(chǎn)生的CO₂ 質(zhì)量 之間的關(guān)系．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)對應(yīng)的化學(xué)方程式找出鹽酸和生成的二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系求算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)90g粉末對應(yīng)1000mL稀鹽酸，求算130g粉末對應(yīng)的鹽酸，進(jìn)而判斷粉末和鹽酸的過量問題，進(jìn)而根據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)的數(shù)據(jù)求算二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)（2）中分析求算1400mL鹽酸恰好完全反應(yīng)對應(yīng)的粉末的質(zhì)量，然后對粉末質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：
（1）設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
根據(jù)反應(yīng)NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑和KHCO₃+HCl═KCl+H₂O+CO₂↑可得HCl～～～CO₂↑
則HCl～～～CO₂↑
   36.5           44
1000gx          44g
$\frac{36.5}{44}$=$\frac{1000gx}{44g}$
x=3.65%
（2）由圖可以看出90g粉末和1000mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成44g二氧化碳．若130g粉末完全反應(yīng)則應(yīng)該消耗稀鹽酸為$\frac{1000mL}{90g}$×130g=1444mL，而給出的鹽酸為1200mL，則粉末過量，按照稀鹽酸計算，則反應(yīng)1200mL稀鹽酸生成的二氧化碳的質(zhì)量為$\frac{44g}{1000mL}$×1200mL=52.8g．
（3）根據(jù)（2）的分析，1400mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)消耗的粉末的質(zhì)量為$\frac{90g}{1000mL}$×1400mL=126g，此時對應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為$\frac{44g}{90g}$×126g=61.6g．
所以當(dāng)x＜126時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為$\frac{44g}{90g}$×xg=$\frac{22}{45}x$g
當(dāng)x≥126時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為44g
答：
（1）該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%．
（2）若該鹽酸為1200mL時，加入粉末為130g，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為52.8g．
（3）若粉末的質(zhì)量為xg，鹽酸的體積為1400mL，產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為yg．當(dāng)x＜126時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為$\frac{22}{45}x$g
當(dāng)x≥126時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為44g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．