Question

由氫氧化鎂和氧化鎂組成的混合物，測得其中含氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為48%．取該混合物10克，將其投入適量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%稀硫酸中恰好完全反應，求：
（1）原混合物中氫氧化鎂和氧化鎂各多少克？
（2）反應后生成硫酸鎂的質(zhì)量？
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，及混合物中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)、反應方程式來解答．

解答：解：（1）氫氧化鎂和氧化鎂組成的混合物，測得其中含氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為48%．混合物10克，則其中氧化鎂的質(zhì)量是：10g×48%=4.8g，氫氧化鎂的質(zhì)量是10g-4.8g=5.2g；
（2）設氧化鎂反應生成的硫酸鎂的質(zhì)量是x，反應的硫酸的質(zhì)量為a
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40   98    120
4.8g  y     x

40

120

=

4.8g

x

  x=14.4g

40

98

=

4.8g

y

  y=11.76g
設氫氧化鎂反應生成的硫酸鎂的質(zhì)量為y，反應的硫酸的質(zhì)量為b
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，
58        98     120
5.2g      b       y

58

120

=

5.2g

y

  y≈10.8g

58

98

=

5.2g

b

 b≈8.79g
∴反應后生成硫酸鎂的質(zhì)量是：14.4g+10.8g=25.2g
（3）反應的稀硫酸的質(zhì)量是：（11.76g+8.79g）÷25%=82.2g，由于反應無氣體生成，則反應后溶液的質(zhì)量是：10g+82.2g=92.2g，
反應后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

25.2g

92.2g

×100%≈27.3%
答：（1）原混合物中氫氧化鎂的質(zhì)量是5.2g，氧化鎂4.8g；
（2）反應后生成硫酸鎂的質(zhì)量是25.2g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.3%．

點評：本題考查了學生利用化學反應分析、解答問題的能力，了解相關(guān)知識才能正確解答．