Question

（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法鑒別濃硫酸和濃鹽酸它們：

 

．
（2）華雪同學(xué)制取“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．回答下列問題：
①用氫氧化鈉溶液制取葉脈書簽是利用氫氧化鈉的

 

性．
②若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉

 

g；配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱量和量取、

 

、裝瓶貼標(biāo)簽；所需玻璃儀器有

 

，其中玻璃棒的作用是

 

．
③用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)

 

．
A．調(diào)節(jié)游碼  B．減少適量固體     C．增加適量固體    D．添加砝碼
④在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是

 

．
A．用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處
B．將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出
C．氫氧化鈉中含有雜質(zhì)．
D．將配好的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時(shí)，不慎灑出部分溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的物理性質(zhì)及用途,稱量器-托盤天平,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,常見堿的特性和用途

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性考慮；（2）①根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性考慮；②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；③在稱量中天平發(fā)生偏向，要么加藥品要么減少藥品；④根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低需要從溶質(zhì)少了，溶劑多了考慮．

解答：解：（1）將兩瓶藥品敞口放置，如果瓶口有白霧的是濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴的緣故；
（2）①用氫氧化鈉溶液制取葉脈書簽是利用氫氧化鈉的腐蝕性，將葉肉腐蝕掉；
②氫氧化鈉的質(zhì)量：50g×10%=5g；配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱量和量取，溶解，裝瓶存放，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒；玻璃棒的作用是攪拌加速氫氧化鈉溶解；
③用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明藥品重了，所以要減少藥品；
④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低可能是由于溶質(zhì)少了或溶劑多了考慮，A．用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處，量取的水多了，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
B．將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出，說明溶劑少了，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
C．氫氧化鈉中含有雜質(zhì)說明稱量的氫氧化鈉質(zhì)量少了，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
D．將配好的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時(shí)，不慎灑出部分溶液，此時(shí)溶液已經(jīng)配好了，灑出后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因?yàn)槿芤菏蔷�一的�?br />故答案為：（1）將兩瓶藥品敞口放置，如果瓶口有白霧的是濃鹽酸；（2）①腐蝕；溶解；②5；燒杯、量筒、玻璃棒；攪拌加速氫氧化鈉溶解；③B；④AC．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和公式變形及配制溶液的基本操作是解答該題的關(guān)鍵，熟悉配制溶液用到的儀器和注意事項(xiàng)．