Question

2．甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行總結(jié)歸納并回答下列問題：

（1）甲、丙兩實驗集氣瓶中均放少量水，加入少量水的目的分別是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣、防止高溫生成物濺落下來，炸裂瓶底甲瓶中反應(yīng)的文字表達(dá)式為硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫．
（2）小明做完上述實驗后，在乙中加入了一種無色液體，他所加的液體可能是澄清的石灰水（填名稱）；加該液體的目的是檢驗生成物是二氧化碳．
（3）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進(jìn)行探究．他將鎂條和不同含碳量的鐵絲（鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒，并將現(xiàn)象記錄在下表中．

物質(zhì)	鎂	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，無火星	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星	劇烈燃燒，火星四射

①小明實驗前將鐵絲繞成螺旋狀的目的是增大其與氧氣的接觸面積，盡快提高鐵絲局部的溫度．
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是鐵絲中含碳．
③鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．

Answer 1

分析 （1）硫燃燒時生成物會污染空氣；
（2）考慮二氧化碳的檢驗即可．
（3）由實驗數(shù)據(jù)分析，鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星的多少與含碳量有關(guān)．

解答 解：（1）由于硫和氧氣反應(yīng)生成的二氧化硫是對大氣有污染的氣體．所以，先在集氣瓶中加入少量水的目的是吸收二氧化硫，防止對大氣的污染；鐵絲燃燒時在集氣瓶底部放少量的水的目的是防止高溫生成物濺落下來，炸裂瓶底．
（2）由于木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳?xì)怏w，所以，他所加的液體可能是澄清的石灰水，加該液體的目的是檢驗二氧化碳?xì)怏w；
（3）由實驗數(shù)據(jù)分析，鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星的多少與含碳量有關(guān)，通過對比可知鐵絲含碳量越高，火星越多，所以鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象的原因，可能與鐵絲中含碳有關(guān)．
故答案為：（1）吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；防止高溫生成物濺落下來，炸裂瓶底；硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；（2）澄清的石灰水；檢驗生成物是二氧化碳；（3）①增大其與氧氣的接觸面積，盡快提高鐵絲局部的溫度；②鐵絲中含碳；③鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．

點評 本題難度不大，考查了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，通過探究鐵絲燃燒的實驗，鍛煉了學(xué)生分析問題、解決問題的能力．