如圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物或條件已略去）．其中A、B常溫下均為液態(tài)且組成元素相同：Y為食品中常用的干燥劑．

（1）E的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是
 
．
（3）D物質(zhì)在生產(chǎn)，生活匯總的一個(gè)用途為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學(xué)式的書寫及意義,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：框圖型推斷題
分析：根據(jù)題干敘述可知，本題的解題突破口是“A、B常溫下均為液態(tài)且組成元素相同：Y為食品中常用的干燥劑”，則A為雙氧水，B為水，Y為氧化鈣；“藍(lán)色沉淀”，則為氫氧化銅，則G為氫氧化鈉，H為硫酸銅，故C為氧氣，D為銅，E為氧化銅，F(xiàn)碳酸鈣；
解答：解：
（1）由分析可知：E的化學(xué)式為CuO；
（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．雙氧水分解反應(yīng)生成水和氧氣，為分解反應(yīng)．
（3）D物質(zhì)為氫氧化鈣，故在工業(yè)上用熟石灰為原料制造漂白粉，在農(nóng)業(yè)上可改良酸性土壤等．
故答案為：
（1）CuO；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．分解反應(yīng)．
（3）在工業(yè)上用熟石灰為原料制造漂白粉，在農(nóng)業(yè)上可改良酸性土壤等．
點(diǎn)評(píng)：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)題干敘述直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，順推或逆推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2A+B=A2B
B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
C、元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)變化前后不變
D、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合下列要求的物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式．
（1）用于建筑材料的鹽
 
；         
（2）能造成溫室效應(yīng)的有機(jī)物是
 
；
（3）腌制魚肉等常用的調(diào)味品是
 
；  
（4）可用作制冷劑的物質(zhì)是
 
；
（5）可防作物倒伏的復(fù)合肥料是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)課上，甲同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
【提出問題】黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么？
【進(jìn)行猜想】甲同學(xué)認(rèn)為黑色顆粒是
 
（填化學(xué)式），白色物質(zhì)可能是Na2O或Na2CO3或Na2O和Na2CO3的混合物，乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)還可能是NaOH．
甲同學(xué)立刻認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是
 
．
【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH
【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)對(duì)白色物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
步驟一  取樣品少量于試管中加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中無色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質(zhì)可能是Na2O或Na2CO3或
 
步驟二 ①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量CaCl2溶液
 
 白色物質(zhì)為Na2CO3
②
 

 
 無色酚酞試液不變色
【評(píng)價(jià)反思】丙同學(xué)認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)步驟二中，①操作完成后，還可以另外選用
 
試液（任寫一種）來代替氯化鈣溶液．
【得出結(jié)論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取65g純堿樣品平均分成5份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 5
樣品質(zhì)量/g 13 13 13 13 13
加入鹽酸質(zhì)量/g 15 30 80 130 150
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g 28 43 90.8 138.6 158.6
（1）13g樣品完全反應(yīng)時(shí)放出氣體的質(zhì)量是
 
g．
（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四種物質(zhì)中的兩種或多種． 按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的
的反應(yīng)都怡好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH
 
7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）寫出1個(gè)步驟④中生成沉淀G的化學(xué)方程式：
 
．
（3）無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是
 
，該溶液中共存在
 
種溶質(zhì)．
（4）固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式），上述物質(zhì)肯定存在的理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng)，設(shè)計(jì)了組合實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)看圖回答問題：

（1）儀器a的名稱是：
 
．
（2）打開A中分液漏斗的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
若看到D中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色，則B中應(yīng)看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）用E裝置來收集剩余的氣體，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中給E裝置添加導(dǎo)管．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A-E是初中常見物質(zhì)，有如圖所示的關(guān)系，其中只有A是單質(zhì)，B是生活中常用的調(diào)味品，C是紅色固體，E俗稱小蘇打．如圖中“-”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)．（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、E
 
；
（2）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）由C轉(zhuǎn)化為A的原理在工業(yè)上常用于
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源，觀察并記錄兩個(gè)電極附近和玻璃管里發(fā)生的現(xiàn)象
 正極一端的玻璃管負(fù)極一端的玻璃管
現(xiàn)象收集到一定體積的氣體收集到一定體積的氣體
回答下列問題：
（1）a管中的電極連接電源的
 
．
（2）關(guān)閉電源，用點(diǎn)燃的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖端口檢驗(yàn)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?table class="edittable">  正極一端的玻璃管負(fù)極一端的玻璃管  現(xiàn)象
 
 
 
  解釋
 
 
 
（3）在電解水的實(shí)驗(yàn)中，為了加快電解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混勻后注入水電解裝置．（通電時(shí)H2SO4不發(fā)生變化）．
①H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
②若水電解裝置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g，通電一段時(shí)間后切斷電源，水的質(zhì)量減少了3.6g．
Ⅰ．寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)方程
 
．
Ⅱ．計(jì)算生成O2的質(zhì)量是
 
g．
Ⅲ．電解后溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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