Question

為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取65g純堿樣品平均分成5份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4	5
樣品質(zhì)量/g	13	13	13	13	13
加入鹽酸質(zhì)量/g	15	30	80	130	150
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g樣品完全反應(yīng)時放出氣體的質(zhì)量是

 

g．
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，列比例式即可求得參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量以及反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）有表中信息可知第五次和第四次的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)碳酸鈉在第四次時已完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成二氧化碳的質(zhì)量：13g+130g-138.6g=4.4g，
（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

10.6g

13g

×100%=81.5%；
故答案為：（1）4.4   （2）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.5%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．