Question

實驗室常用白色固體硫酸銅（CuSO₄）來檢驗水蒸氣，當(dāng)其遇到水蒸氣時立刻變?yōu)樗{色固體五水硫酸銅（CuSO₄?5H₂O）．
（1）用Cu為原料制備CuSO₄有以下兩種方法：
法一：Cu+O₂

加熱

CuO，CuO+H₂SO₄→CuSO₄+5H₂O
法二：CuO+H₂SO₄（濃）

加熱

CuSO₄+SO₂+H₂O
從保護環(huán)境角度考慮，上述方法中更好的是

 

，要得到32g CuSO₄，需要的Cu的質(zhì)量為

 

．
（2）已知：Na₂CO₃?10H₂O的相對分子質(zhì)量=23×2+12+16×3+18×10=286，則CuSO₄?5H₂O的相對分子質(zhì)量為

 

．
（3）用1.6g CuSO₄來檢驗水蒸氣時，若固體恰好全部變成藍色，理論上吸收的水蒸氣的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),相對分子質(zhì)量的概念及其計算,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚镆约傲蛩徙~中的銅元素的質(zhì)量就是金屬銅的質(zhì)量進行解答；
（2）據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO₄?5H₂O，利用相對原子質(zhì)量來計算相對分子質(zhì)量，及各相對原子質(zhì)量之和相加，特別要注意5個結(jié)晶水是相加而不是相乘；
（3）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量求出水的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚�，所以從保護環(huán)境角度考慮，上述方法中更好的是法一；硫酸銅中的銅元素的質(zhì)量就是金屬銅的質(zhì)量，所以Cu的質(zhì)量=32g×

64

64+32+16×4

×100%=12.8g；故填：法一；12.8g；
（2）由五水硫酸銅的化學(xué)式為CuSO₄?5H₂O，則該晶體的相對分子質(zhì)量為，64+32+16×4+5×（1×2+16）=250；故填：250；
（3）設(shè)理論上吸收的水蒸氣的質(zhì)量為x．
CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O
160   90
1.6g  x

160

1.6g

=

90

x

x=0.9g
答：理論上吸收的水蒸氣的質(zhì)量為0.9g．
故答案為：0.9g．

點評：此題是對兩種不同途徑制取物質(zhì)以及相對分子質(zhì)量的計算的考查，解題的突破口是根據(jù)變化過程分析相關(guān)量的關(guān)系，找到較為簡潔的判斷方法，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問題能力的一道綜合題．