Question

3．已知過氧化鈉能發(fā)生如下反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．在密閉容器中，15.6g過氧化鈉與6.6g水蒸氣和CO₂的混合物充分反應后，容器中氧氣的質(zhì)量可能為（　�。�

• A． 2.4g
• B． 3.0g
• C． 3.2g
• D． 5.8g

Answer 1

分析 本題由于給出了兩種反應物的質(zhì)量，需要進行過量計算的判斷，然后用極值法求算結(jié)果對應的區(qū)間，進而確定制得的氧氣的質(zhì)量．

解答 解：假設(shè)15.6g過氧化鈉和水、二氧化碳分別反應，求需要的水和二氧化碳的質(zhì)量
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
156        36
15.6g     3.6g
即15.6g過氧化鈉和3.6g水恰好反應．
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
156        88
15.6g      8.8g
即15.6g過氧化鈉和6.6g二氧化碳反應時二氧化碳完全反應，而過氧化鈉有剩余．
設(shè)15.6g過氧化鈉只和水反應生成的氧氣的質(zhì)量為x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
156        36                    32
15.6g                             x
$\frac{156}{32}$=$\frac{15.6g}{x}$
x=3.2g
設(shè)6.6g全部為二氧化碳，對應的氧氣的質(zhì)量為y
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
              88                     32
              6.6g                   y
$\frac{88}{32}$=$\frac{6.6g}{y}$
y=2.4g
所以6.6g水蒸氣和二氧化碳的混合氣體和15.6g過氧化鈉反應生成的氧氣介于2.4g∽3.2g之間
故選：B．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．