Question

將等質量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質質量分數(shù)）相等的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯誤的是（　　）

• A、圖線x表示鎂的反應情況
• B、鋁消耗的稀鹽酸質量最大
• C、鎂和鐵一定過量，鋁可能反應完
• D、鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：Mg、Al、Fe的活潑性依次減弱，與稀鹽酸的反應速率也是依次減弱，完全反應時需要的時間依次增多；
結合圖中提供的信息和反應的化學方程式可以進行相關方面的判斷．

解答：解：A．鎂最活潑，與稀鹽酸反應時需要的時間最短，圖線x表示鎂的反應情況．正確．
B．鋁不如鎂活潑，比鐵活潑，反應需要的時間介于鎂和鐵之間，圖線y表示鋁的反應情況，Mg、Al、Fe與稀鹽酸反應的化學方程式分別為：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
24  73               54  219               56  73
由反應的化學方程式可知，將等質量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質質量分數(shù)）相等的稀鹽酸中時，鋁消耗的稀鹽酸質量最大．正確．
C．由圖中信息可知，鎂、鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣質量相等，說明鎂一定過量，鐵過量或剛好完全反應，
如果鎂過量，那么鋁一定過量，Mg、Al都過量時，生成的氫氣質量應該相等，與圖中信息不符．錯誤．
D．如果鎂不過量，等質量的鎂、鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣不可能相等，所以鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完．正確．
故選C．

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．