Question

18．根據(jù)氧化鐵（Fe₂O₃）的化學式計算：
（1）相對分子質量．   
（2）氧化鐵里鐵元素跟氧元素的質量比．
（3）鐵元素的質量分數(shù)   
（4）80克氧化鐵中含鐵元素質量是多少．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）氧化鐵的相對分子質量為56×2+16×3=160．
（2）氧化鐵中鐵、氧兩種元素的質量比為（56×2）：（16×3）=7：3．
（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為$\frac{56×2}{160}$×100%=70%．
（4）80g氧化鐵中含鐵元素質量為80g×70%=56g．
答：（1）氧化鐵的相對分子質量是160；
（2）氧化鐵里鐵元素跟氧元素的質量比7：3；
（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為70%；
（4）80g氧化鐵中含鐵元素質量為56g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．