Question

小利同學從蓋福祥藥房買來一瓶雙氧水（3%過氧化氫溶液），他將藥品帶到學校實驗室，展開對過氧化氫反應速率的相關探究．
（1）在老師的指導下，他設計了如圖所示的裝置，稱量0.5g二氧化錳放入試管中，當他打開分液漏斗的活塞，液體流下來與二氧化錳接觸，看到有大量氣泡冒出，在盛水的燒杯中，導管口有氣泡冒出，說明該反應時

 

（選填“吸收”或“放出”）熱量．
（2）要檢驗試管中生成的氣體，正確的操作是

 

．
（3）等反應完成后，小利將藥品倒出，經(jīng)

 

、干燥、稱量，固體質(zhì)量為0.5g，小利做這一步的實驗目的是

 

．
（4）若要證明二氧化錳是該反應的催化劑，還要進行的實驗是

 

．
（6）小利同學在老師的指導下，從實驗室取來濃度較高的過氧化氫溶液和其他儀器，又進行了影響過氧化氫分解速率的其他因素的探究．

實驗編號	H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)（%）	H2O2溶液用量（mL）	MnO2用量（g）	反應溫度（℃）	收集氣體體積（mL）	所需時間（s）
1	30	5		85	100	3.8
2	15	30	0.1	20	100	2.8
3	5	30	0.1	20	100	7.4
4	30	5		55	100	10.5

①上述實驗中的

 

對比即可驗證過氧化氫分解速率與溫度有關，溫度對過氧化氫分解的影響結果是

 

．
②上述實驗中的

 

對比即可驗證過氧化氫分解速率與過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)有關，過氧化氫質(zhì)量分數(shù)對過氧化氫分解的影響結果是

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,氧氣的檢驗和驗滿,催化劑的特點與催化作用,物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)在盛水的燒杯中，導管口有氣泡冒出，說明氣體溫度升高，錐形瓶內(nèi)壓強增大，該反應是放熱反應進行分析；
（2）根據(jù)氧氣有助燃性進行分析；
（3）根據(jù)二氧化錳難溶于水，催化劑的定義進行分析；
（4）根據(jù)催化劑的性質(zhì)進行分析；
（5）根據(jù)控制變量法的具體操作和表中的數(shù)據(jù)進行分析．

解答：解：（1）在盛水的燒杯中，導管口有氣泡冒出，說明氣體溫度升高，錐形瓶內(nèi)壓強增大，該反應是放熱反應；
（2）氧氣有助燃性，所以要檢驗試管中生成的氣體，正確的操作是：將帶火星的木條放在P處，木條復燃，證明該氣體是氧氣；
（3）二氧化錳難溶于水，所以等反應完成后，小利將藥品倒出，經(jīng)過濾、干燥、稱量，固體質(zhì)量為0.5g，小利做這一步的實驗目的是：證明二氧化錳在反應前后的質(zhì)量不變；
（4）催化劑在化學反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，所以要證明二氧化錳是該反應的催化劑，還要進行的實驗是：探究二氧化錳在化學反應前后化學性質(zhì)是否發(fā)生改變；
（5）①通過分析可知，上述實驗中的1、4對比即可驗證過氧化氫分解速率與溫度有關，溫度對過氧化氫分解的影響結果是：其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快；
②通過分析可知，上述實驗中的2、3對比即可驗證過氧化氫分解速率與過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)有關，過氧化氫質(zhì)量分數(shù)對過氧化氫分解的影響結果是：其他條件相同時，過氧化氫質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快．
故答案為：（1）放熱；
（2）將帶火星的木條放在P處，木條復燃，證明該氣體是氧氣；
（3）過濾，證明二氧化錳在反應前后的質(zhì)量不變；
（4）探究二氧化錳在化學反應前后化學性質(zhì)是否發(fā)生改變；
（5）①1、4，其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快；
②其他條件相同時，過氧化氫質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快．

點評：催化劑能改變其他物質(zhì)的反應速率，但本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變．要證明某物質(zhì)是某反應的催化劑，必須三方面都證明，才能夠說明該物質(zhì)是該反應的催化劑．