Question

【題目】華雪同學(xué)在老師的指導(dǎo)下從圖中選擇裝置在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧氣的制備實(shí)驗(yàn)．
（1）華雪同學(xué)首先選擇裝置A和E用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．
①裝置A和E的導(dǎo)管口之間要用連接．（填實(shí)驗(yàn)用品）
②不用D裝置收集氧氣的原因是 ．
③當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)停止加熱，待試管冷卻后洗滌試管，可看到溶解殘留固體的洗滌用水呈現(xiàn)綠色（已知MnO2不溶于水），說(shuō)明（填離子符號(hào)）在溶液中呈綠色．
（2）華雪同學(xué)然后選擇裝置B和C用分解過(guò)氧化氫的方法制取氧氣．
①寫出儀器a的名稱： ．
②實(shí)驗(yàn)證明MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液等對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用．已知FeCl3在水中可解離處Fe3+和Cl﹣ ， 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：FeCl3溶液中對(duì)H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+ ． ．

Answer 1

【答案】
（1）橡膠管；氧氣的密度比空氣的大；MnO42﹣
（2）錐形瓶；向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的稀鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中的Cl﹣不能對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化作用；
盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察到產(chǎn)生大量氣體和帶火星木條的復(fù)燃；FeCl3溶液中對(duì)H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+
【解析】解：（1）①裝置A和E的導(dǎo)管口之間要用橡膠管連接；②D是向下排空氣法收集氣體，而氧氣的密度比空氣的大，應(yīng)該用向上排空氣法收集；
③加熱高錳酸鉀制取氧氣生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)停止加熱，待試管冷卻后洗滌試管，可看到溶解殘留固體的洗滌用水呈現(xiàn)綠色（已知MnO2不溶于水），鉀離子是無(wú)色的，說(shuō)明錳酸根離子是綠色的；（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：a錐形瓶；
②向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的稀鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中的Cl﹣不能對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化作用；
盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察到產(chǎn)生大量氣體和帶火星木條的復(fù)燃；FeCl3溶液中對(duì)H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+ ．
答案：（1）①橡膠管；②氧氣的密度比空氣的大；③MnO42﹣（2）①錐形瓶；
②向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的稀鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中的Cl﹣不能對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化作用；
盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察到產(chǎn)生大量氣體和帶火星木條的復(fù)燃；FeCl3溶液中對(duì)H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+ ．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法，掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部即可以解答此題．