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18.材料一   在我國,濫用抗生素的下現(xiàn)象非常普遍,有些人甚至把它當作治療感冒和咳嗽等疾病的“萬靈丹”.為改變抗生素的不合理使用,2004年7月國家正式實施憑處方購買抗生素的規(guī)定,除黃連素和一些非處方滅菌藥物外,其它抗生素均要憑醫(yī)師處方購買和使用.因此,到藥店購藥須認清處方用藥和非處方用藥.
(1)產生青霉素的生物與青霉素殺死的細菌相比,兩類生物在細胞結構上的主要區(qū)別是      .
(2)有的人在注射青霉素后會發(fā)生過敏反應(嚴重的會出現(xiàn)休克,甚至死亡),在這里青霉素相當于  ,進入人體后,引起人體產生了免疫反應.所以注射青霉素前要進行皮試.
材料二  在現(xiàn)有奶粉檢測的國家標準中,主要進行蛋白質、脂肪、細菌等檢測.因為蛋白質是含氮的,所以只要測出食品中的含氮量,就可以推算出其中的蛋白質含量.不法分子往往采用在奶粉中添加一種化工原料三聚氰胺(分子式為C3H6N6)的方式來冒充蛋白質,是因為三聚氰胺具有較高的含氮量(填“含氮量”或“含蛋白量”).
(3)蛋白質中含氮量平均為16%,各個品牌奶粉中標明的蛋白質含量一般為15~20%,某品牌奶粉1袋(400g)中加了1g三聚氰銨,相當于冒充添加了多少克蛋白質?

分析 材料一:(1)青霉能產生青霉素,青霉是真菌,有成形的細胞核;青霉素能殺死細菌,細菌無成形的細胞核.
(2)人體的免疫能力過強時,注射某些藥物容易發(fā)生過敏反應,注入的藥物相當于抗原.
材料二:根據(jù)資料信息分析;
(3)結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù),進行分析解答.

解答 解:材料一:(1)青霉素是由青霉菌產生的,青霉菌屬于真菌,具有成形的細胞核;青霉素能殺死細菌,細菌無成形的細胞核.因此二者的區(qū)別是有無成形的細胞核.
(2)當病原體(如細菌、病毒等異物)進入人體后會刺激淋巴細胞產生一種抵抗該病原體的特殊蛋白質叫做抗體,引起人體產生抗體的物質(如病原體等異物)叫做抗原;有人對青霉素過敏,在這里青霉素相當于一種抗原,青霉素進入人體后,刺激了人體內的免疫系統(tǒng),引起人體產生了免疫反應,即過敏.
材料二:化工原料三聚氰胺中不含蛋白質,根據(jù)“測出食品中的含氮量,就可以推算出其中的蛋白質含量”可知,三聚氰胺具有較高的含氮量.
 (3)含氮的質量分數(shù)為$\frac{14×6}{12×3+1×6+14×6}×$100%≈66.7%.某品牌奶粉1袋(400g)中加了1g三聚氰銨,其中含氮元素的質量為1g×66.7%=0.667g;相當于增加了蛋白質的質量為0.667g÷16%≈4.2g.
故答案為:(1)細胞有無成形細胞核;
(2)抗原;   
材料二:含氮量;
(3)相當于增加了4.2g的蛋白質.

點評 本題難度不大,考查同學們根據(jù)運用題干中提供的資料聯(lián)系人體的免疫功能、抗原與抗體、細菌于真菌的區(qū)別等知識,以及化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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8.保持水的化學性質的粒子是(  )
A.水分子B.氫分子C.氧分子D.氫原子和氧原子

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9.寫出下列反應的化學方程式,并注明基本反應類型:
(1)鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4;化合反應;
(2)硫跟氧氣反應:S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2;化合反應;
(3)用過氧化氫與二氧化錳制氧氣:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;分解反應;
(4)實驗室用氯酸鉀制氧氣2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑;分解反應.

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6.書寫化學方程式.
(1)銅在空氣中加熱2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
(2)鋁在常溫下與氧氣反應4Al+3O2=2Al2O3
(3)鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)鋁與稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2
(5)用一氧化碳與赤鐵礦冶煉金屬3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

13.某工廠生產了一種加酶洗衣粉,其包裝袋上印有如下說明:
成分:含堿性蛋白酶等.
用法:洗滌前先將衣服浸于洗衣粉水內數(shù)小時.使用溫水效果最佳.
注意:切勿用于絲質及羊毛衣料.用后徹底清洗雙手.
請回答下列問題:
(1)一學生為探索該洗衣粉中酶催化作用的最適溫度,參考如圖1實驗材料及方法進行實驗,并把結果用曲線圖表示.

①由曲線可知,使用該加酶洗衣粉的最適溫度約為45℃.
②在0℃與75℃時,酶的催化效率基本都降為0;當溫度再度回到45℃,后者的催化作用已不能恢復,這是因為高溫條件下酶的結構已遭到破壞(或酶的活性已喪失).
③該學生在實驗過程中可通過觀察膠片上蛋白膜存在的時間長短來現(xiàn)象判斷酶的催化效率.
(2)該加酶洗衣粉的去污原理是用蛋白酶催化污垢中蛋白質的水解.
(3)大力推廣使用加酶洗衣粉代替含磷洗衣粉,有利于生態(tài)環(huán)境保護,這是因為酶可以被微生物分解,又可以避免水體富營養(yǎng)化,所以加酶洗衣粉有利于環(huán)境保護.

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3.大理石(主要成分是碳酸鈣)是重要的建筑材料.天安門前的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大理石做的.某大理石廠為了測定一批大理石中碳酸鈣的質量分數(shù),取用5g大理石樣品,把25g稀鹽酸分5次(每次5g)加入到樣品中(樣品中的雜質與鹽酸不反應,也不溶于水),充分反應后,經過濾、洗滌、干燥等操作(無物質損失),最后稱量,得到的實驗數(shù)據(jù)如表:
實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次
剩余固體的質量(g)3.92.81.70.60.6
(1)第5次實驗中稀鹽酸過量.
(2)該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為88%.
(3)計算5g該大理石中的碳酸鈣完全反應后生成二氧化碳的質量(寫出計算過程,最后結果保留兩位小數(shù)).

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10.構建知識網絡,理清物質間的相互關系,是科學學習中的一種重要方法.如圖中連線兩端的物質可以相互反應.下列四組選項中,符合該圖要求的是( 。
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7.汽車尾氣中的可吸入顆粒是導致霧霾天氣的主要原因.柴油汽車和摩托車(使用汽油和少量機油的混合燃料)經常冒黑煙,但使用汽油作燃料的汽車,很少冒黑煙.某科學興趣小組的同學,對燃料燃燒產煙問題進行了實驗和調查.下表是某科學興趣小組通過實驗和調查獲得的一些燃料的相關數(shù)據(jù):
甲烷(CH4乙烯(C2H4丁烷(C4H10苯(C6H6
相對分子質量16285878
碳元素的質量分數(shù)85.71%82.76%91.88%
在空氣中燃燒淡藍色火焰,無黑煙火焰明亮,有黑煙淡藍色火焰,無黑煙明亮火焰,有濃濃黑煙
請你回答下列問題:
(1)表格中甲烷的碳元素的質量分數(shù)是75%;
(2)分析表中數(shù)據(jù),你得出的結論是:含碳燃料燃燒產生煙與含碳燃料中碳氫元素的質量比有關.
(3)為了提高城市的空氣質量,減少霧霾.下列措施中,你認為可行的是:①②③④.
①發(fā)展城市公交,提倡綠色出行;②出租車用天然氣代替燃油;③推廣應用乙醇汽油(在普通汽油中加入約10%的乙醇,乙醇的化學式為C2H5OH)④發(fā)展電動汽車.

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8.某同學在做生銹的鐵釘與稀硫酸反應的實驗:
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②將上述反應混合物放置一段時間后,看到溶液由黃色又逐漸變成了淺綠色.
回答下列問題:
(1)實驗現(xiàn)象②引起了該同學的注意,溶液由黃色變成淺綠色的原因是什么?為此,該同學作出了下列假設:
A.空氣中某些物質與黃色溶液中的溶質發(fā)生某種反應的結果.
B.鐵與黃色溶液中的溶質發(fā)生某種反應的結果.
C.鐵與稀硫酸產生的氫氣與黃色溶液中的溶質發(fā)生反應的結果.
請你幫助該同學設計一個實驗驗證上述的B假設.
假設驗證實驗操作
A將硫酸鐵溶液敞口放置在空氣中一段時間
B將鐵粉放入硫酸鐵溶液中一段時間
C將氫氣通入硫酸鐵溶液中一段時間
(2)實驗證明猜想B正確,且該反應是化合反應,寫出反應的化學方程式:Fe+Fe2(SO43=3FeSO4

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