Question

12．工業(yè)生產中，用焦炭與水蒸氣在高溫條件下反應制取水煤氣，水煤氣中一定含有水蒸氣，可能含有H₂、CO和CO₂中的一種或幾種，為探究其成分，實驗過程如圖所示，回答問題：

（1）A裝置中，足量澄清石灰水的作用是證明二氧化碳的存在；
（2）向D處燒杯中滴入澄清石灰水并振蕩，目的是檢驗水煤氣中一氧化碳成分是否存在；
（3）如果水煤氣中含有H₂、CO和CO₂驗證含有H₂，依據的實驗現象是看到燒杯內壁上有水珠出現；
（4）如果將A裝置和B裝置連接順序顛倒，會影響水煤氣中氫氣成分的驗證．

Answer 1

分析 根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可以證明二氧化碳的存在；根據氫氣燃燒生成水，可以看到燒杯內壁上有水珠出現；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；根據A中的澄清石灰水驗證二氧化碳的存在，B中盛放的是濃硫酸為了消除水蒸氣的影響進行解答．

解答 解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可以證明二氧化碳的存在；故填：證明二氧化碳的存在；
（2）一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁能證明一氧化碳存在；故填：一氧化碳；
（3）氫氣燃燒生成水，看到燒杯內壁上有水珠出現能證明H₂存在；故填：看到燒杯內壁上有水珠出現；
（4）A中的澄清石灰水驗證二氧化碳的存在，B中盛放的是濃硫酸為了消除水蒸氣的影響，如果A、B裝置的順序調換，則不能除去水蒸氣，影響對氫氣的檢驗，所以不能調換；故填：氫氣．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．