Question

海水是一種重要的自然資源．以下是我市對(duì)海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是

 

（填一種即可）；
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行

 

可得到粗鹽；
（3）從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，試劑A可由生石灰和水反應(yīng)得到，此反應(yīng)為反應(yīng)

 

（填“放熱”或“吸熱”）；可通過

 

（填操作名稱）得到沉淀B．
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),海水曬鹽的原理和過程,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)蒸餾的原理回答；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大的特點(diǎn)回答；
（3）根據(jù)圖中的流程結(jié)合所學(xué)的酸堿鹽的有關(guān)知識(shí)判斷分析．

解答：解：（1）從海水中獲取淡水，是除去水中可溶性雜質(zhì)的過程，水蒸發(fā)可變成水蒸氣，然后再凝結(jié)可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質(zhì)只會(huì)留在母液中，所以可用蒸餾法．
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，改變溫度不易出，所以用蒸發(fā)的方法；
（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是一種放熱反應(yīng)；從溶液中分離出沉淀，可用過濾的方法；海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液的不同之處是通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液中含有的雜質(zhì)少．
故填：蒸餾法；蒸發(fā)結(jié)晶；放熱；過濾；通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液中含有的雜質(zhì)少．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握海水淡化、海水曬鹽和從海水中提煉金屬鎂的過程，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．