Question

（6分）將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過(guò)濾反應(yīng)后的混合物。某研究小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請(qǐng)你一同參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。

請(qǐng)你寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【提出猜想】

猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；

猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和 （填化學(xué)式）的混合物；

猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2 CO3的混合物。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）取少量濾液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象。同學(xué)們認(rèn)為猜想 不成立。

（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）證明猜想2成立。

【問(wèn)題討論】

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認(rèn)為甲同學(xué) （填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

（2）乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認(rèn)為乙同學(xué) （“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

Answer 1

Na2CO3 + BaCl2==BaCO3 ↓+ 2NaCl

猜想2： BaCl2

【實(shí)驗(yàn)探究】 （1） 3 ，（2） 白色沉淀

【問(wèn)題討論】 （1） 能 ， （2） 不能

【解析】

試題分析：碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀和氯化鈉：Na2CO3 + BaCl2==BaCO3 ↓+ 2NaCl；反應(yīng)后的濾液中溶質(zhì)可能存在幾種情況：當(dāng)碳酸鈉和氯化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí)，那么濾液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；若碳酸鈉過(guò)量則含有氯化鈉和碳酸鈉；若氯化鋇過(guò)量，則含有氯化鈉和氯化鋇；

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）由于只有堿性溶液才能使無(wú)色的酚酞試液變成紅色，現(xiàn)取少量濾液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含碳酸鈉，即出現(xiàn)3錯(cuò)誤；

（2）若含有氯化鋇，那么加入碳酸鈉，它們會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋇這種白色沉淀，即出現(xiàn)2正確；

【問(wèn)題討論】（1）由于硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇這種白色沉淀，故可用硫酸鈉代替碳酸鈉檢驗(yàn)氯化鋇的存在；

（2）由于即使沒(méi)有氯化鋇，硝酸銀也會(huì)和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故不能用硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇的存在。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究