Question

【題目】將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物。某研究小組的同學們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請你一同參與探究并回答有關問題：

（查閱資料）碳酸鈉溶液顯堿性：氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式______________。

（提出猜想）

猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；

猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和______________(填化學式)的混合物；

猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物。

（實驗探究）

(1)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象。同學們認為猜想___________不成立。

(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有___________(填實驗現(xiàn)象)證明猜想2成立。

（問題討論）

甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認為甲同學__________(填“能”或“不能”)達到實驗目的。

Answer 1

【答案】 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCl2 3 白色沉淀生成 能

【解析】碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；當碳酸鈉與氯化鈉恰好完全反應時，溶質(zhì)只有氯化鈉，當碳酸鈉有過剩時，溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過剩的碳酸鈉，當氯化鋇有過剩時，溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過剩的氯化鋇，故猜想二是氯化鈉和氯化鋇的化合物；

（1）氯化鋇核氯化鈉都顯中性，而碳酸鈉顯堿性，故猜想3錯誤；

（2）猜想2是氯化鈉和氯化鋇的混合物，故加入碳酸鈉后，有白色沉淀生成；向溶液中加入硫酸鈉后，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故可以達到實驗目的；