Question

氧化銅和炭粉的混合物3.44克加熱后完全反應，將生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，可得白色沉淀2.0克，試求：
（1）混合物中氧化銅多少克？
（2）混合物中炭的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據題意，發(fā)生的反應是：2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑和 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，二者之間可通過二氧化碳相聯(lián)系，根據反應的方程式可以找出氧化銅、碳和碳酸鈣之間的關系，利用關系式法計算較為簡便．

解答：解：（1）根據題意，由發(fā)生的反應：2CuO+C

高溫  .

2Cu+3CO₂↑和 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可以得出氧化銅、碳和碳酸鈣之間的關系是：2CuO～C～CaCO₃．
設原混合物中氧化銅和炭粉的質量分別是x、y
則  2CuO～C～CaCO₃
   160   12    100
   x     y      2.0g

160

x

=

100

2.0g

解得：x=3.2g

12

y

=

100

2.0g

解得：y=0.24g
（2）混合物中炭的質量分數=

0.24g

3.44g

×100%=7.0%
答：（1）混合物中氧化銅為3.2g；
（2）混合物中炭的質量分數為7.0%．

點評：本題在計算時，利用關系式法計算比較簡便，解題的關鍵是利用反應的方程式所表示的意義找出反應關系式．