Question

【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知:氫化鈣（CaH2）遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。探究小組的同學把定量的CaH2加入Na2CO3溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

[提出向題]濾液中溶質的成分是什么?

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2

猜想三：NaOH Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因_______

[實驗驗證]

實驗	現(xiàn)象	結論
（1）取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想____不成立
（2）另取少量濾液，向其中加入足量_______	____________________	猜想三成立

[反思與拓展]

（1）寫出氫化鈣（CaH2）與水反應的化學方程式___________

（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反應，產生的氣體有氫氣和________。

（3）登山運動員攜帶CaH2作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是______（寫一條即可）

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 二 稀鹽酸 有氣泡產生 CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ NH3 方便攜帶

【解析】

猜想與假設：

猜想四是不合理的，因為碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
實驗證明：

實驗一，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，沒有產生沉淀，說明沒有氫氧化鈣，即猜想二不成立；
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到先無變化后產生氣泡的現(xiàn)象時，說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立；反思與拓展：

（1）氫化鈣（CaH2）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。

（2）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應，產生的氣體是氫氣、氨氣，因為氫化鈣（CaH2）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水和氨氣；登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是攜帶安全。