Question

某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的含量．現(xiàn)取該純堿樣品16g，加入273.4g某稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產(chǎn)生了4.4g氣體．試計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量以及反應生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（2）由（1）求得反應生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求出反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)（2）求得反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117    44
x             y     4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g    y=11.7g 
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=16g-10.6g+11.7g=17.1g
（3）反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

17.1g

16g+273.4g-4.4g

×100%=6%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17.1g；
（3）反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．