Question

在牙膏中常用輕質的碳酸鈣粉末作摩擦劑．某化學探究小組同學為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用25g石灰石樣品，把100g稀鹽酸分5次加入樣品中（樣品中樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得出如下部分數(shù)據(jù)和圖象：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	20	20	20
剩余固體的質量/g	20	m	10

請通過計算回答：
（1）第2次加入鹽酸后，則m為

 

g；
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.01%）；
（4）問煅燒100t這種石灰石，能得到含雜質的生石灰多少噸？（結果保留小數(shù)點后1位）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)反應情況及圖表數(shù)據(jù)進行分析；
（2）加入鹽酸80g時，恰好反應，這是剩余固體為雜質，質量為5g，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)化學方程式和碳酸鈣的質量可以求出80g鹽酸中溶質的質量，進而求質量分數(shù)；
（4）根據(jù)化學方程式和碳酸鈣的質量可計算出二氧化碳的質量，總質量減去二氧化碳的質量即為含雜質的生石灰的質量．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每20g鹽酸反應掉5g碳酸鈣，即固體的質量減少5g，故m=15；
（2）加入鹽酸80g時，恰好反應，這是剩余固體為雜質，質量為5g，則碳酸鈣的質量分數(shù)為：

25g-5g

25g

×100%=80%；
答：碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
（3）加入鹽酸80g時，恰好反應，設80g鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
20g   x

100

20g

=

73

x

x=14.6g
該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)：

14.6g

80g

×100%=18.3%
答：該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為18.3%；
（4）設燒100t這種石灰石，能得到二氧化碳的質量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
100t×80%      y

100

100t×80%

=

44

y

y=35.2t
含雜質的生石灰的質量為：100t-35.2t=64.8t．
答：煅燒100t這種石灰石，能得到含雜質的生石灰64.8t．

點評：掌握根據(jù)反應情況及圖表數(shù)據(jù)解決問題是關鍵．