Question

KNO₃和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃和KCl溶解度曲線(xiàn)如圖，圖中能表示KNO₃溶解度曲線(xiàn)的是

 

．（填m或n）
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度t時(shí)具有相同的溶解度，則t的取值范圍是

 

（3）若要從含有KNO_3和少量KCl的混合溶液中得到較純凈的KNO_3晶體，宜采用 的實(shí)驗(yàn)操作方法是

 

．
（4）在20℃時(shí)，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的

 

（填字母序號(hào)）．
A．氫氧化鈉固體　　　　B．生石灰固體　　　　C．硝酸銨固體　　　　　D．濃硫酸．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線(xiàn)及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，KNO₃的溶解度隨溫度變化的情況，找出對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)；
（2）對(duì)比硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度，分析溶解度相同時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度范圍；
（3）根據(jù)硝酸鉀、氯化鉀的溶解度變化分析提純硝酸鉀的方法；
（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，t₂℃時(shí)，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說(shuō)明溶液的溫度降低，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)溶于水時(shí)的溫度變化分析解答．

解答：解：
（1）由表格中數(shù)值可知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高，溶解度變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，所以溶解度曲線(xiàn)中受溫度影響較大的是硝酸鉀，所以m曲線(xiàn)是硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)；
（2）由表中的硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知：若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度范圍在20℃～30℃；
（3）由表格中數(shù)值可知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高，溶解度變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，所以從含有少量KCl的KNO₃飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，可用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法；
（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，t₂℃時(shí)，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說(shuō)明溶液的溫度降低；選項(xiàng)中氫氧化鈉固體、生石灰固體、濃硫酸溶于水溶液的溫度均升高，故不可選；硝酸銨溶于水可使溶液的溫度降低，符合題意；
故答案為：
（1）m；（2）20℃～30℃；（3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（4）C．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線(xiàn)的意義，及對(duì)溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用，對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念、及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化有一定的幫助．