Question

為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

試驗(yàn)次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量 /g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5

請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物

 

完全反應(yīng)完了．
（2）50.0g樣品與80g稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體

 

．
（3）計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：向50.0g樣品中加入稀硫酸時(shí)，加入20.0g稀硫酸時(shí)生成0.2g氣體，加入40.0g稀硫酸時(shí)生成0.4g氣體，而加入60.0g稀硫酸時(shí)只生成0.5g氣體，說明第3次加入60.0g稀硫酸時(shí)，樣品中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)．

解答：解：（1）向50.0g樣品中加入稀硫酸時(shí)，加入20.0g稀硫酸時(shí)生成0.2g氣體，加入40.0g稀硫酸時(shí)生成0.4g氣體，說明在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物硫酸完全反應(yīng)完了．
故填：硫酸．
（2）加入60.0g稀硫酸時(shí)只生成0.5g氣體，說明第3次加入60.0g稀硫酸時(shí)，樣品中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，再加入稀硫酸時(shí)不能反應(yīng)，因此50.0g樣品與80g稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g．
故填：0.5g．
（3）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                2
x                0.5g

65

2

=

x

0.5g

，
x=16.25，
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.25g

50.0g

×100%=32.5%，
答：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．