Question

2．等質(zhì)量的三種金屬a、b、c，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價金屬元素的氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示．
（1）這三種金屬的活動性由弱到強的順序是b、c、a
（2）三種金屬氯化物的相對分子質(zhì)量由大到小的順序是c、b、a．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相同時間內(nèi)放出氫氣的多少判斷反應(yīng)速率快慢，再利用反應(yīng)速率判斷金屬活動性強弱進行分析；
（2）根據(jù)等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量進行分析．

解答 解：（1）由反應(yīng)情況圖可知，在停止反應(yīng)前的同一時間，三種金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為：a＞b＞c，所以金屬a的反應(yīng)速度最快，活動性最大，金屬c的反應(yīng)速度最慢，活動性則最小，所以三種金屬的活動性由弱到強的順序是：b、c、a；
（2）三種金屬的質(zhì)量相等、化合價也相同，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，完全反應(yīng)后a放出氫氣質(zhì)量最大，其相對原子質(zhì)量最��；c產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最小，相對原子質(zhì)量最大，所以三種金屬氯化物的相對分子質(zhì)量由大到小的順序是：c、b、a．
故答案為：（1）b、c、a；
（2）c、b、a．

點評 質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．