Question

19．在實驗室里配制100g10%的NaCl溶液，操作如圖，請回答下列問題：
（1）認真觀察，指出圖中錯誤的操作步驟②（填序號）；
（2）配制該溶液需要NaCl固體10g，需要水90mL（ρ水=1g/mL），需要用100mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量�。�
（3）配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質量分數(shù)偏��？①③
①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；
②往燒杯中加水時有水濺出；
③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；
④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用天平稱量物質的注意事項考慮；
（2）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)，溶劑質量=溶液質量-溶質質量；
（3）溶質質量分數(shù)偏小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．

解答 解：（1）稱量時左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上，故②錯誤；
（2）氯化鈉質量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水體積：$\frac{90g}{1g/ml}$=90mL；需要用量程最接近的100mL的量筒；
（3）①用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏�。�
②往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大．
③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小．
④溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出，溶質質量分數(shù)不變．
故①③．
故答案為：
（1）②；（2）10，90，100．（3）①③．

點評 本題考查內(nèi)容簡單，熟練掌握配制溶液的步驟，以及實驗注意事項是解答本題的關鍵所在．