Question

為了測(cè)定含有少量氯化鈉的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有13.6g該樣品的燒杯中加入109.5g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)過程中用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：（H-1  C-12  O-16  Na-23   Cl-35.5）

反應(yīng)時(shí)間/s	0	5	10	15	20	25
燒杯與藥品質(zhì)量/g	210.0	208.9	207.8	206.7	205.6	205.6

求：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
    （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體中的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、同時(shí)放出氣體二氧化碳，因此隨反應(yīng)時(shí)間的增加剩余物質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，到恰好完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)質(zhì)量不再變化，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由兩部分構(gòu)成：一部分為原混合物中的氯化鈉，另一部分為反應(yīng)生成的氯化鈉；
利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量，即可解決問題．

解答：解：反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量=210.0g-205.6g=4.4g
設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117     44
x              y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g
y=11.7g
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10.6g

13.6g

≈78%
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是13.6g+109.5g-4.4g=118.7g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是13.6g-10.6g+11.7g=14.7g；
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14.7g

118.7g

≈12.4%
答案：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)78%
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.4%

點(diǎn)評(píng)：由于反應(yīng)放出氣體而使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)變化，可先使用質(zhì)量守恒定律根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算出反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量，然后再利用氣體的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出其它相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．