Question

5．某樣品硫酸鈉中含有氯化鈉雜質．學校化學興趣小組的同學開展了測定其中硫酸鈉質量分數的探究實驗．他們設計了如下的實驗方案：

（1）過濾中使用到玻璃棒的作用是引流；
（2）沉淀應該洗滌后烘干稱量，否則會使測定的結果偏大（填“偏大”或“偏小”或“不變”）；
（3）為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌后的液體少量于試管中，再滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象則說明沉淀已洗滌干凈；
（4）該樣品中硫酸鈉的質量分數是多少？（寫出解題過程）

Answer 1

分析 （1）根據過濾過程中玻璃棒的作用是引流進行分析；
（2）根據沉淀沒有烘干就稱量，增加了水的質量，沉淀質量偏大，計算出的硫酸鈉的質量偏大，硫酸鈉的質量分數就會偏大進行分析；
（3）根據氯化鈉和硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉進行分析；
（4）根據硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，依據沉淀的質量進行計算．

解答 解：（1）過濾過程中玻璃棒的作用是引流；
（2）沉淀沒有烘干就稱量，增加了水的質量，沉淀質量偏大，計算出的硫酸鈉的質量偏大，硫酸鈉的質量分數就會偏大；
（3）氯化鈉和硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌后的液體少量于試管中，再滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象則說明沉淀已洗滌干凈；
（4）設參加反應的硫酸鈉的質量為x
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
  142                  233
    x                   23.3g
   $\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
     x=14.2g
所以樣品中硫酸鈉的質量分數是：$\frac{14.2g}{20g}$×100%=71%．
故答案為：（1）引流；
（2）偏大；
（3）硝酸銀；
（4）71%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．