Question

木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室設計從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：

 

；
反應②：

 

．
（2）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入

 

中（填儀器名稱），然后

 

 （填操作名稱），使反應充分進行．
（3）試劑A可選用

 

溶液（填一種物質(zhì)的化學式）．
（4）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是（提出一條即可）

 

．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,金屬的化學性質(zhì),酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：（1）根據(jù)反應流程及反應物和生成物寫出化學方程式；
（2）根據(jù)燒杯可用作較多試劑進行反應的容器進行解答；
（3）根據(jù)要除去銅粉中的鐵粉，可加入稀硫酸進行解答；
（4）要得到更多的銅，可將反應過程中的銅回收或再利用．

解答：解：
（1）
①氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應，化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
②過濾后的濾液中加入鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）較多量試劑的反應容器可在燒杯中，為了加快反應速率可用玻璃棒不斷攪拌；
（3）濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅不和硫酸反應，因此可加入硫酸除去鐵；
（4）開始混合粉末中的銅沒有和酸反應，進入濾渣Ⅰ中，為了回收更多的銅，可將濾渣Ⅰ中的銅也回收，或將濾渣I在空氣中充分灼燒，再投入反應①中；
答案：
（1）
①H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）燒杯   用玻璃棒不斷攪拌
（3）H₂SO₄
（4）回收濾渣I中的Cu

點評：對于流程圖的題目關健是看明白流程圖中各物質(zhì)的轉化關系，注意過量物質(zhì)的去向，如何除去過量物質(zhì)．