Question

9．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟③（填序號）關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量②金屬的導(dǎo)電性③金屬的活動性
（2）為探究錳與鐵的金屬的活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價）．請回答：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結(jié)論	活動性鐵＜（填“＞”或“＜”）錳

除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這兩種金屬活動性強弱的方法（寫出所需花藥品即可）：錳和硫酸亞鐵溶液；
（3）將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有的物質(zhì)是Cu、Fe（填化學(xué)式）．
（4）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是鐵．
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放鐵的一邊．

Answer 1

分析 （1）金屬越活潑，人類認識和利用的越晚；
（2）金屬越活潑，和酸反應(yīng)速率越快；
（3）將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中時，由于鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，因此鋁先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，后和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵；
鋁、鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；
（4）鎂、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣．

解答 解：（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，即金屬越活潑，人類認識和利用的越晚．
故填：③．
（2）鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比錳和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率慢，說明錳比鐵活潑，實驗過程如下表所示：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結(jié)論	活動性鐵＜錳

比較這兩種金屬活動性強弱的方法可以是：把錳放入硫酸亞鐵溶液中時，錳表面附著一層固體，說明錳比鐵活潑．
故填：錳和硫酸亞鐵溶液．
（3）將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有的物質(zhì)是反應(yīng)生成的銅和鐵，可能含有鋁．
故填：Cu、Fe．
（4）鎂、鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24   73         2
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56   73        2
①若天平仍保持平衡，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，稀鹽酸完全反應(yīng)，消耗鐵的質(zhì)量大于消耗鎂的質(zhì)量，因此燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是鐵．
故填：鐵．
②若天平失去平衡，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣多，則指針一定偏向放鐵的一邊．
故填：鐵．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．